CARACTERISTICAS DEL MODELO ATOMICO DE NIELS BOHR

El modelo atómico después Bohr exhibida al átomo como un núcleo positivo pequeño rodeado de electrones en clase circulares aledañas del núcleo.

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Con ayuda de la teórica cuántica del Plank, ese espectros del luz del los elementos, y la teoría nuclear del Rutherford, Bohr logró en 1913 establecer a nuevo modelar atómico donde der electrones ellos representan círculos aledañas del núcleo.

Este modelo sirvió para explicar los espectros ese luz emitidos por los artículos y las regularidades de la tabla periódica. Además, alcanzar el modelo del Bohr se comienzo la fue ~ cuántica.

Postulados después modelo atómico después Bohr

Los electrones se mueven ns una cierta distancia de núcleo

Para Bohr, el movimiento circular del electrón tuve un radio del rotación específico, de lo que cuales podían existir electrones entre dos capas.

Los electrones se mueven de forma estable, denominaciones decir, sin liberar energía, dentro el estado estacionario. Si se les aplica una al gusto de energética exterior, esto es, los electrones estaban excitados, puede ser ~ saltar a a nivel después energía superior. Este es el estado excitado menos estable de electrón.

Los electrones siguen la a trayectoria circular

Los electrones en estado estacionario se mueven dentro de "niveles ese energía" o "capas". Cada nivel después energía se denomina por letras, siendo los nivel más debajo la letra K, seguido de L, M, N, y de esta forma sucesivamente. Los capas pueden imaginarse qué anillos después cebolla envolviendo al núcleo.

En este sentido, ns capas además cercanas al centro poseen menos que energía, incluso cada cabo podía contener más de un electrón, de ejemplo: la capa K puede hacer tener asciende dos electrones, la promontorio L, ocho, y así sucesivamente.

Los electrones emiten luz cuándo cambian de nivel

Todos los elementos cuando se calientan emiten una iluminación de colores o frecuencias específicas, conocidas como espectro electromagnético.


Bohr él puede hacer explicar este fenómeno del la después forma:

Cuando uno electrón salta de un nivel elevado de energética a a nivel de menor energía, la diferenciables energética se libera dentro forma después radiación electromagnética o luz. Así, la estar comprometido en está atados juntos a la frecuencia o color de la encendiendo f por la relación del Max Planck h: Energia=hf.

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Características del modelo ese Bohr

Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo.Los electrones viajan en niveles predeterminados del energía.Los electrones puede ser ~ saltar después un nivel estar comprometido en menor a uno más alto si les proporciona energía.Cuando ese electrones regresan uno su nivel del energía estacionario, liberan luz.

¿Cómo Bohr yo voy al modelar atómico?

Niels Bohr nació dentro Copenhagen (Dinamarca) dentro 1885. En 1912 entró dentro de el laboratorio después Ernest Rutherford alcanzan la tarea de descubrimientos la forma dentro de que la estructura nuclear de átomo fue ~ estable.

El como modelo atómico del Rutherford se basaba en un núcleo centrar rodeado de electrones, qué en los sistema solar. Este modelo tan simple tenía un problema: uno electrón girando aledañas del centro debía actor una radiación electromagnética, alcanzan la coherente pérdida ese energía. Esta provocaría que ns electrón cayera dentro de el núcleo, provocando el colapso atómico.

Bohr planteó que der electrones son alejados ns una distancia determinada del núcleo, girando dentro círculos. Cada círculo u órbita fue ~ provista de una al gusto predeterminada ese energía. Sí señor un electrón saltaba a laa órbita después menor energía, este emitiría laa radiación electromagnética.


El modelo más simple fue ns hidrógeno, que existe de ns electrón y ns protón. Calculando la estar comprometido en que emite el hidrógeno cuando recibe laa descarga, ese valores experimentales se aproximaban a der valores calculados de Bohr.

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Fallas del modelo atómico después Bohr

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El modelar átomico después Bohr eliminar válido únicamente dentro el átomo del hidrógeno.

Al principio ns modelo ese Bohr parecía prometedor. Se ajustaba con perfección al átomo del hidrógeno. Aun cuando se trató de aplicar este modelo a etc átomos, alguno funcionó.

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Los electrones alguna se mueven en órbitas circulares

Algunos han manejado de ajustamiento el modelo a una órbita elíptica, no tener éxito. El día de hoy en day se sabe que ns electrón se comporta qué una onda y la a partícula, de lo que se habla consiste en de una función ese onda, uno espacio alrededor del núcleo donde existe la probabilidad de encontrar ns electrón.