Definicion de periodo en la tabla periodica

La tabla periódica, o tabla periódica ese los elementos, es un registro organizado ese los elementos químicos según su número atómico, atributo y características.

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Está compuesta por 118 elementos confirmados de la unión Internacional de Química Pura y solicitar (IUPAC, por sus siglas dentro inglés), después los cuales

94 son publicación que existen dentro de la naturaleza, y24 publicación son sintéticos, eliminar decir, ellos tienen sido creados de sendero artificial.

Su desarrollo está estrechamente vinculado alcanzan el descubrimiento del nuevos elementos y el aprendiendo de sus originar comunes. Aspectos qué la noción de manden atómica y los relaciones todos la ya no atómica y las propiedades periódicas del los artículos han resultado básico para instalado la tabla periódica moderna.

La tabla periódica funciona qué una herramienta fundamental para el estudio de la química, pues permite definido de manera congruente y fácil las diferencias y similitudes entre los artículos químicos.

Su creación le es atribuida al científico ruso Dimitri Mendeléyev dentro 1869. Comienzo entonces, la tabla periódica ha sido mejorado y actualizada vía otros científicos a valorar que se descubren y estudian nuevo elementos.

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¿Cómo está organizada la tabla periódica?

La tabla periódica actualidad todos los elementos conocidos elevándose el momento, los qué están organizado y ubicados conforme sus características y situación entre ese mismos dentro de grupo, períodos, bloques y metales, metaloides y no metales.

Grupos

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La tabla periódica está compuesta por dieciocho grupos de publicación organizados dentro de columnas verticales, numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha, empezar por ese metales alcalinos y terminando alcanzar los gases nobles.

Los publicación que tu perteneces a laa misma columna tienen característica químicas similares, comenzando cómo se estructuran ese electrones dentro la última capa del átomo.

Por ejemplo, dentro la primera columna se ubican los artículos que sí un electrón en la última cabo del átomo. En este caso, ns potasio combinación cuatro capas y en la última combinar un electrón.

Los artículos químicos se organizan en grupos ese la desde el manera:

Grupo 1 (I A): metales alcalinos.Grupo dos (II A): rieles alcalinotérreos.Grupo 3 (III B): familia ese escandio.Grupo cuatro (IV B): familia después titanio.Grupo cinco (V B): familia del vanadio.Grupo 6 (VI B): familia del cromo.Grupo siete (VII B): familia del manganeso.Grupo ocho (VIII B): familia después hierro.Grupo nueve (VIII B): familia después cobalto.Grupo 10 (VIII B): familia del níquel.Grupo 11 (I B): familia del cobre.Grupo doce (II B): familia del zinc.Grupo trece (III A): térreos.Grupo catorce (IV A): carbonoideos.Grupo 15 (V A): nitrogenoideos.Grupo dieciséis (VI A): calcógenos o anfígenos.Grupo 17 (VII A): halógenos.Grupo 18 (VIII A): gases nobles.

Períodos

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Los períodos estaban las siete filas horizontales que tiene la tabla periódica. Dentro de estas filas se grupo los publicación que tienen el número de capas de electrones los coincide con el número después período.

Por ejemplo, dentro de la primeramente fila los hidrógeno y el helio tienen una cabo de electrones. En el período doble hay ocho elementos que tienen dos clase de electrones. Dentro la el tercer día fila los elementos tienen tres capas de electrones, y de esta manera sucesivamente.

En los periodo seis se encuentran los elementos que tengo seis capa de electrones, al igual que la fila inferior de los lantánidos. Dentro de el continuo siete se ¿encontrar? los elementos que tengo siete capas de electrones, como la última fila del los actínidos.

Metales, metaloides y alguna metales

Se pueden diferenciar tres categorías de los artículos que componen la tabla periódica comienzo sus originar químicas y físicamente que son: metales, metaloides y alguno metales.

Metales: son artículos sólidos ns temperatura ambiente, menos el mercurio los se encuentra dentro de estado líquido. Ellos eran maleables y dúctiles, y son buenos conductores de calor y de electricidad. Se encuentran del izquierda de la tabla.No metales: en su mayoría se trata del gases, aunque también hay líquidos. Esta elementos cuales son los buenos conductores del electricidad. Se encuentran después lado derecho de la tabla.Metaloides o semimetales: tienen propiedades tanto del los metales qué de los no metales. Acudir ser brillantes, opacos y pequeña dúctiles. Su conductividad eléctrica denominaciones menor a der metales, pero mayor uno los no metales. Se encuentran ese lado derecho de la tabla, entre los metales y no metales.

Bloques

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La tabla periódica ~ se puede división en 4 bloques conforme la secuencia de capa de electrones ese cada elemento. El nombre de cada cuadra deriva según ns orbital dentro el los se ubica ns último electrón.

Bloque s: grupos uno y 2 de los metales alcalinos, alcalinotérreos, hidrógeno y helio.Bloque p: abarca los conjuntos del 13 al 18 y metaloides.Bloque d: compuesto por der grupos del 3 al 12 y ese metales ese transición.Bloque f: cuales tiene número ese grupo y corresponde a der lantánidos y actínidos. Generalmente, se trabajo debajo ese la tabla periódica.

Tendencias de la tabla periódica

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Las tendencias periódicas se mencionar a los principales atributo físicas y químicas que poseen los artículo y que permiten su anfitrión en la tabla periódica. Están tendencias se relacionan alcanzan los cambios que ocurren dentro de la constituyen atómica del cada elemento según el continuo o conjunto al ese pertenezca.

Entre ns tendencias periódicas están:

Radio atómico: denominada la distancia que allí entre los núcleo del átomo y su orbital hasta luego externo, lo que permite calcular el tamaño ese átomo. Acrecenta de debiera ser a izquierda dentro los períodos, así como de arriba hacia bajo en ese grupos.

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Afinidad electrónica: se describe qué la energía que libera uno átomo cuándo se le agrega un electrón o viceversa. Aumenta en los períodos de izquierda uno derecha, y en los grupos acrecenta hacia arriba.Electrones del valencia: se refiere a los electrones ese se encuentran en la capa hasta luego externa del átomo. Obtener un aumento a la medida que los artículos se ubican ese izquierda a derecha, y se establecen uno partir después grupo ese la tabla periódica al los pertenece el elemento.Energía del ionización: energía necesaria para distanciar un electrón del átomo. En un período esta energía aumenta hacia la derecha, y en un grupo acrecenta hacia arriba.Electronegatividad: volumen de un nucleares para atraer electrones hacia consiguió mismo. Acrecenta de lado izquierdo a debe a lo largo después un período.No metales: las propiedades de los alguno metales incrementar a valorar que los artículos se encuentran en la parte superior tengo que de la tabla.Metales: las originar de los metales estaban mayores a la medida que los artículos se ubican dentro la departamentos inferior izquierda ese la tabla.

Datos fundamentales ese los publicación químicos

Las tablas periódicas acostumbran a contener cifras fundamentales de cada uno de los publicación existentes dentro de ella, que permite establecer una organización coherente comenzando sus característica como el símbolo, nombre, número atómico y ya no atómica, para determinar su uso.

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Masa atómica: se se refiere a a la masa del átomo, compuesta por protones y neutrones.Energía de ionización: denominaciones la estar comprometido en que se necesita ser para alejar un electrón del átomo.Símbolo químico: abreviaturas para definida el elemento químico.Nombre: nombre que recibe el elemento químico, puede derivar ese latín, inglés, francés, alemán o ruso.Configuración electrónica: forma dentro que se estructuran u organizan ese electrones en un átomo.Número atómico: se mencionar al meula total de protones que combinan un átomo.Electronegatividad: denominaciones la volumen que combinación un nuclear para patrón electrones hacia tengo mismo.Estados después oxidación: indicador de grado ese oxidación después un nuclear que dar forma parte del un elemento químico compuesto.

¿Para cuales sirve la tabla periódica?

La tabla periódica resulta después gran utilidad para der estudios después la ciencias dada las diferentes subtraedación que tiene.

Permite identificar las diferencia y similitudes entre der diferentes elementos. Por ejemplo, comprender información valiosa qué la manden atómica de cada elemento.Posibilita análisis​ el comportamiento químico ese los elementos. De ejemplo, al distinguir la electronegatividad y establecer electrónica de elemento.Sirve qué una herramienta fundamental para el estudio de la química, incluso, ese la biología y es diferente ramas del la ciencia, ya que identifica las características y características principales ese los elementos químicos.Facilita discriminación​ los elementos a partir ese su número atómico. Esta se debiera ser a ese los artículos están compuesto por átomos, ese reciben su nombre y se diferencian por el número de protones, electrones y neutrones los contenga.Se puede emplear para predecir las propiedades químicas del nuevos elementos a rapé en la tabla, adquisición en cuenta las característica de los publicación ya definidos.

Historia ese la tabla periódica

La creación ese la tabla periódica se le es causado al científico ruso Dmitri Mendeléyev, quien en 1869 reunió en una tabla los 63 elementos elevándose el momento famoso por la ciencia.

Mendeléyev ser retenido los artículos de formas creciente comenzando sus dimensiones atómicas, teniendo cuidado de lugar en la misma pilar a aquellos cuyas propiedades físicas estaban similares. Incluso, permiso espacios vacíos previendo la existencia ese otros publicación aún alguna descubiertos en aquel momento, y ese debían incluirse dentro de la tabla.

Poco después, ns químico alemanas Julius Lothar Meyer ordenó los publicación a partir de las atributo físicas después los átomos. Finalmente, su estructura en la actualidad se la debemos al científico suizo alfred Werner.

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Los últimos cambio importantes en la tabla periódica son obra del carrera del respuestas Nobel de Química cañada Seaborg, quien, entre otras cosas, ordenó la serie ese los actínidos debajo del la serie ese los lantánidos.