En Que Consiste La Ley De Las Proporciones Multiples

¿Qué eliminar la actuar de las proporciones múltiples?

La ley del las proporciones múltiples establece los si dos elementos forman hasta luego de un componer cuando reaccionan adelante sí, después la proporción de las masas alcanzan que uno después ellos se combina alcanzan una ya no fija después otro, eliminar igual a una relación del números enteros pequeños.

Estás mirando: En que consiste la ley de las proporciones multiples


El enunciado después la acción puede parecer complicado si cuales se combinar un ejemplo a la mano. Considérese luego unas galleta Oreos, compuestas por dos sombrero de cacao y laa franja del crema azucarada: T2C (T= tapa y C= crema). Si quisiéramos formulario una galleta Oreo qué es más robusta, añadiríamos diferente franja del crema, para así tener doble crema (T2C2 o TC).

En los postres, qué las galletas Oreos, tenemos proporciones que acudir variarse ese manera simple hacía preparar es diferente versiones de ellos. Fuente: BrokenSphere, CC BY-SA 3.0 https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0 vía Wikimedia Commons

También pudiéramos agregar otra más, hacia que la galleta sí tres veces además crema que la a galleta normalmente (T2C3). ¿Y sí le colocamos diverso tapa del chocolate dentro el medio de las franjas blancas (T3C2)? los opciones ellos eran ilimitadas; aun siempre sumamos la a unidad de tapa o crema. Cuales pensamos dentro de una mitad ese tapa (1/2 T), o ns quinto del crema (1/5 C), pues será inadecuado.

Del mismo modo sucede alcanzan los elementos químicos: de ellos átomos no se fraccionan para formación compuestos. Por lo tanto, los masas después T o C todos sus compuesto guardan “siempre” laa relación sencilla.


Explicación

Proporciones

La acto de ns proporciones múltiples, junto alcanzar la acción de los proporciones definidas, precedieron a la estequiometría y las primeras fórmulas químicas. Olvidémonos de las galletas, pero conservemos de ellos símbolos: T y C. A través de experimentos, se descubre los los elementos T y C para el hombre varios compuestos: T2C, TC y T2C3.

Antes de las fórmulas químicas ser imposible conocer de una vez cuáles se convirtió realmente ns proporciones después las masas del T y C dentro de tales compuestos. Había que primeramente determinarlas. Dentro de un compuesto, se descubrió que la masa de T duplicaba ns la de C; vía decir, dos gramos ese T se combinación con 1 gramo después C.

Luego, dentro de el otro componer se tendría que ns masas ese T y C se igualaban: dos gramos después T actualmente se combinan con dos gramos después C. Acá surge la pregunta: ¿y correcto T y C todavía quizás formar es diferente compuesto? Si de esta manera fuera, probablemente se formaría partiendo con dos gramos ese T, pero esta vez se combinarían con 3 gramos después C (1 gramo + uno gramo + 1 gramo).

Relaciones del masa simples

Las proporciones después las masas alcanzan que T y C reaccionan permiten consolidar sus fórmulas químicas: T2C (2 gramo T: uno gramo C), TC (2 gramo T: 2 gramos C) y T2C3 (2 gramos T: 3 gramos C). Si queremos comparar las relaciones de las masas del T o C en dichos compuestos, denominada necesario que una de sus masa permanezca constante; dentro este caso la ese T: 2 gramos.

Por lo tanto, determinaremos ns proporciones del masa ese C dentro dichos numero 3 compuestos:

T2C: uno gramo C/2 gramo TTC: dos gramos C/2 gramos TT2C3: 3 gramos C/2 gramos T

Tendremos así una relación hacia la masa del C equidad a 1:2:3. Denominada decir, hay 2 veces qué es más C dentro TC que dentro de T2C, y 3 veces además C dentro de T2C3 que dentro de T2C. Como puede verse, 1:2:3 ellos eran números enteros pequeños (no superan incluso la decena).


Ejemplos después la actuar de los proporciones múltiples

Para der ejemplos siguientes se aplicarán der mismos paso anteriores, aun tendremos en cuenta las público molares después los respectivos elementos, asumiendo un mol después compuesto.

CO-CO2

*

Este instancia explica ese forma sencilla cómo funciona la acción de proporciones múltiples; dentro el CO (monóxido después carbono), allí 1.333 gramos de oxígeno vía cada gramo después carbono. En el dióxido después carbono (CO₂), hay 2.666 gramos ese oxígeno vía cada gramo después carbono. Por tanto, la proporción de oxígeno en ambos compuestos eliminar 1:2, un número completo pequeño.

Ver más: Pablo Escobar El Patron Del Mal Capitulo 3 Completo, Pablo Escobar, El Patrón Del Mal

H2O-H2O2

La acción de proporciones múltiples solicitar para ns par de compuestos H2O-H2O2.

En a mol después H2O, 2 gramos del hidrógeno se tiene con 16 gramos ese oxígeno. Mientras, en un mol de H2O2, 2 gramos de hidrógeno se combinación con treinta y dos gramos después oxígeno. Para cheque si se observancia esta ley, debemos fijar laa misma masa a ~ uno de los artículo en ambos compuestos. Es vez denominaciones el hidrógeno: dos gramos.

Las proporciones del masa para los O en el H2O y H2O2 son:

H2O: dieciséis gramos O/2 gramo HH2O2: treinta y dos gramos O/2 gramo H

La relación del la masa de O sería 16:32. No tener embargo, podemos simplificarla dividiendo entre 16, quedándonos 1:2. Diferente vez, la relación por último está compuesto por números enteros pequeños.

SO2-SO3

En ns mol del SO2, treinta y dos gramos de azufre se combinan con treinta y dos gramos del oxígeno. Mientras, dentro un mol después SO3, treinta y dos gramos del azufre se tiene con 48 gramos de oxígeno. La masa de azufre denominaciones la misma para ambos compuestos, de esta manera que podemos comparable directamente ns proporciones ese oxígeno:

SO2: treinta y dos gramos OSO3: 48 gramos O

Siendo la relación del la masa ese oxígeno entre ambos compuestos capital a 32:48 o 1:1.5. Pero, ¿no se suponer que tengo que haber números enteros? La relación 1:1.5 (1/1.5) ~ puede escribirse qué 2:3 (0.6), y es diferente vez tendremos números enteros pequeños: 2 y 3.

Nótese que también podríamos de escrito la relación como 48:32 o 1.5:1, siendo los resultado 3:2. La acto no cambia, solamente la interpretación ese la relación: allí 1.5 o 3/2 veces más oxígeno en el SO3 que dentro de el SO2; lo como es lo mismo llama que sí 2/3 o 0.6 veces menos oxígeno dentro el SO2 que dentro de el SO3.

NO-NO2-N2O-N2O3-N2O5

*

La acción también puede aplicarse para laa serie después compuestos. Considérese pues ese óxidos de nitrógeno: NO-NO2-N2O-N2O3-N2O5. Para poder evaluar esta acto en ellos debemos fijar una masa ese nitrógeno: 28 gramos. ¿Por qué? Porque alguna y NO2 sí un átomo ese nitrógeno menor los el resto óxidos:


2(NO): 28 gramos N/32 gramo O2(NO2): 28 gramos N/64 gramo ON2O: 28 gramos N/ 16 gramos ON2O3: veintiocho gramos N/ cuarenta y ocho gramos ON2O5: 28 gramos N/ ochenta gramos O

Olvidémonos pues ese nitrógeno y centrémonos en los gramos ese oxígeno:

2(NO): treinta y dos gramos O2(NO2): 64 gramos ON2O: 16 gramos ON2O3: cuarenta y ocho gramos ON2O5: ochenta gramos O

Siendo la relación ese las masas después O capital a 32:64:16:48:80. Para simplificarla, dividimos todos sus números adelante el más pequeño, el 16, quedando qué 2:4:1:3:5.

Es decir, hay: dos veces más oxígeno dentro el alguno que dentro de el N2O, 4 veces hasta luego oxígeno dentro el NO2 que dentro el N2O, 3 veces hasta luego oxígeno dentro de el N2O3 que dentro de el N2O, y cinco veces hasta luego oxígeno dentro de el N2O5 que en el N2O. Nuevamente, tenemos números enteros pequeños, que van son de el 1 hasta el 5.

Limitaciones

La ley de los proporciones múltiples alguna se observancia siempre. De ejemplo, ns masas molares o pesos atómicos ese los elementos cuales son vergüenza enteras, sino que posee lotes decimales. Esto modifica completamente las relación calculadas, las qué dejan de ser simples.

Asimismo, la actuar no se seguir para enlace pesados, como algo hidrocarburos. Por ejemplo, ns undecano, C11H24, tiene 1.0083 o 121/120 veces hasta luego hidrógeno que los decano, C10H22, cuya relación está compuesta por 121 y 120, los cuales sobrepasan ese la decena; alguna son números enteros pequeños.

Y finalmente, la actuar falla alcanzan los compuestos alguna estequiométricos, qué sucede con muchos óxidos y sulfuros.

Ver más: Importancia D El Rol Del Maestro En La Sociedad Actual, El Papel Del Docente En La Sociedad Actual

Conclusión

La actuar de proporciones mayoria afirma que si dos artículo forman qué es más de ns compuesto, las diferente masas después un elemento los combinan alcanzar la uno masa después otro elemento se encuentran dentro de una proporción del un número todos pequeño.

Referencias

Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8va ed.). CENGAGE Learning.Wikipedia. (2020). Regulation of lot of proportions. Recuperado de: en.wikipedia.orgThe editor of Encyclopaedia Britannica. (2020). Law of lot of proportions. Rehabilitar de: britannica.comChemistryGod. (04 ese junio después 2019). Legislation of many proportions by Dalton. Rehabilitar de: chemistrygod.comGarcia Nissa. (2020). Legislation of multiple Proportions: meaning & Examples. Study. Recuperado de: study.com
Gabriel Bolívar. (26 después octubre después 2020). Acto de los proporciones múltiples
. ciudadcompartida.org. Recuperado de https://www.ciudadcompartida.org/ley-proporciones-multiples/.Copiar cita