En que consiste la regla de octeto

La regla del octeto abarca arreglar der átomos después una molécula de forma luego que cada uno de ellos está rodeado de ocho electrones. ~ ~ regla se le es causado a Gilbert Newton Lewis, al darse factura que der átomos son qué es más estables cuando con el número después electrones ese valencia ese gas noble más cercano en la tabla periódica.

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La regla ese octeto se representa a través de las estructuras del Lewis. Estos ellos eran diagramas ese representan los electrones de valencia del los átomos adentro de una molécula. ~ ~ figuras dejan una mejor visualización después los electrones ese participan dentro los links químicos.

Por ejemplo, los difluoruro del oxígeno F2O ~ ~ formado por dual átomos después flúor y un átomo después oxígeno. El oxígeno tiene 6 electrones ese valencia dentro de su última capa, mientras el flúor tiene siete electrones dentro su último capa. Hacía que se cumplimiento - la regla del octeto, los oxígeno comparte dos ese sus electrones, uno con cada átomo del flúor. Del esta manera, tanto el oxígeno como los flúores lo es rodeados ese ocho electrones, como se muestra dentro la figura:

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En el circunstancias del difluoruro del oxígeno, dual electrones estaban compartidos entre los oxígeno y ns flúor, formulario un alianza covalente simple.

La regla después octeto dentro de el dióxido ese carbono CO2 se establece después la posteriores forma: ns carbono posee 4 electrones ese valencia, mientras el oxígeno combinación seis electrones en la última capa. Entre los carbono y un oxígeno se volver a publicar cuatro electrones, dos del carbono y dos ese oxígeno. Así, todos los átomos tengo ocho electrones dentro su última cabo de valencia, como se show abajo:

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Vea también:


Excepciones ese la regla de octeto

Por supuesto, todo el mundo regla combinación su excepción. Dentro el caso de la regla de octeto se regalo tres ocasiones donde la regla alguna se cumple:

1. Si hay un cuota impar de electrones de valencia

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El nitrógeno tiene cinco electrones ese valencia y ns oxígeno tiene seis electrones. Cuando se forma el óxido después nitrógeno, la suma del los electrones después valencia de los doble átomos es igual uno 11, un meula impar. Al arreglar la constituyen de Lewis ese esta molécula, nitrógeno y oxígeno cuota cuatro electrones, formación un doble asociado covalente, ns oxígeno queda con ocho electrones y el nitrógeno con siete.

2. Si hay muy pocos electrones ese valencia

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En el trifluoruro de boro F3B, ns boro comparte de ellos tres electrones ese valencia con cada uno ese los flúores, los también volver a publicar un electrón con el boro. Sin embargo los flúores si poseen ocho electrones dentro su última cabo de valencia, los boro solamente posee seis electrones.

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Otras moléculas que tampoco cumplen la regla después octeto dentro este circunstancias son ns sodio metano NaCH3, hidruro del boro BH3, trióxido del azufre SO3, ácido metafosfórico HPO3, enlace de litio Li y berilio Be.

3. Cuándo hay demasiados electrones ese valencia

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En ns trióxido ese azufre SO3, tanto el azufre S qué el oxígeno O ellos tienen seis electrones de valencia. Al arreglar der electrones, solo los oxígenos quedan alcanzan ocho electrones dentro de su capa de valencia mientras ns azufre se permanece con doce electrones.


Otras moléculas que se ajustan a ~ ~ excepción son pentacloruro después fósforo PCl5, hexafluoruro de azufre SF6, ion octacianomolibdato Mo(CN)8-4.

Regla después dueto

El hidrógeno posee un electrón dentro su promontorio de valencia y ns gas noble además cercano es el helio que posee doble electrones. Si el hidrógeno se une a etc átomos completamente su capa de valencia con dos electrones, lo que incluso se conoce qué regla del dueto.

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En los ejemplo de agua, los oxígeno se rodea alcanzan ocho electrones, mientras der hidrógenos se llenan con dos electrones:

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Referencias

Jensen, W.B. (1984) Abegg, Lewis, Langmuir, y the octet rule. J. Chemical education 61: 191-200. DOI:10.1021/ed061p191

Myers, R. (2003) ns Basics that Chemistry. Greenwood press. Londres.

Nassiff, P., Czerwinski, W.A. (2015) Teaching beginning chemistry students simple Lewis period structures. J. Chemical education 92: 1409-1411. DOI: 10.1021/ed5007162